下圖裝置是實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)分離的常用裝置，請回答下列問題。

（1）A 圖所示的操作名稱是 ，儀器②的名稱是 ，用此操作制取蒸餾水，還缺少的一種儀器是 ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行試驗(yàn)若試驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是 ；

（2）用B 圖所示裝置將碘從水溶液中萃取出來，可用 作為萃取劑；混合、振蕩、靜止一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是 ；分液時水層應(yīng)從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）流出，實(shí)驗(yàn)過程中為保證液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論

B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

C．膠體中分散質(zhì)微粒能透過濾紙不能透過半透膜

D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．化合物、電解質(zhì) B．電解質(zhì)、干冰 C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L- C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。同溫同壓下，相同體積的H3 和H2具有相同的

A．分子數(shù) B.原子數(shù) C.密度 D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列事例與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．海水曬鹽 B．金屬銹蝕

C．干冰人工降雨 D．稀有氣體通電發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是

A．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸溶液

B．25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液

D．250 mL 0.4 mol·L－1的稀鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應(yīng)式 。

② 寫出除去甲醇的離子方程式 。

③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。

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