已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝7.5×10－3

K2＝6.2×10－8

K3＝2.2×10－13

（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。

（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是 。

（3）同濃度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

（4）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“強(qiáng)”或 “弱”)。

（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH + H2PO4－ (填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100ml該溶液需用5.85gNaCl

D．量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為 。

（2）題圖-1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 。

（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因?yàn)?u> ；

實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 。

（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 。

（5）用題圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 。

（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。④ 。 ⑤ 。

⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下,用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會(huì)增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強(qiáng)氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。

①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?u> 。

③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上學(xué)期階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖裝置是實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)分離的常用裝置，請回答下列問題。

（1）A 圖所示的操作名稱是 ，儀器②的名稱是 ，用此操作制取蒸餾水，還缺少的一種儀器是 ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行試驗(yàn)若試驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是 ；

（2）用B 圖所示裝置將碘從水溶液中萃取出來，可用 作為萃取劑；混合、振蕩、靜止一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是 ；分液時(shí)水層應(yīng)從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）流出，實(shí)驗(yàn)過程中為保證液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

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