9．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，應(yīng)先檢驗水，后檢驗二氧化硫，排除二氧化硫的干擾后再檢驗二氧化碳；
B．對應(yīng)酸的酸性越弱，鹽水解程度越大；
C．Cu、CuO均與硝酸反應(yīng)；
D．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，應(yīng)先檢驗水，后檢驗二氧化硫，排除二氧化硫的干擾后再檢驗二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、品紅溶液、高錳酸鉀溶液、品紅、澄清石灰水，故A錯誤；
B．對應(yīng)酸的酸性越弱，鹽水解程度越大，則測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH，可比較對應(yīng)酸的酸性，從而確定非金屬性大小，故B正確；
C．Cu、CuO均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；
D．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、鹽類水解、膠體制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ
B．若反應(yīng)開始時加入催化劑，則使E1、E2 都變大
C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆返應(yīng)達到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)速率都為零，反應(yīng)停止了
B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負值
C．對于H2+I22HI，當有1molH-H鍵斷裂的同時，有2molH-I鍵生成，說明此可逆反應(yīng)已達化學(xué)平衡
D．在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)≤20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項中 m、n 均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若 HnXOm為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若 X（OH）n為強堿，則 Y（OH）n 也一定為強堿
C．若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2
D．若 Y 的最高正價為+m，則 X 的最高正價一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65gZn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24LNO與1.12LO2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水以制備純凈的氨氣B．用分液漏斗分離碘和四氯化碳C．用排飽和硝酸鉀溶液法收集銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD．向含Al3+的氯化鎂溶液中加入過量MgO，過濾得到MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知E分子式為C9H8O2．
（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，一定不涉及到的反應(yīng)類型是a．
a．加成反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．取代反應(yīng)   d．氧化反應(yīng)
（2）若E中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是：，寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag
（3）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則C→E的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中不正確的是（　　）
A．電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D．電解時，電源負極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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