1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水以制備純凈的氨氣B．用分液漏斗分離碘和四氯化碳C．用排飽和硝酸鉀溶液法收集銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD．向含Al3+的氯化鎂溶液中加入過(guò)量MgO，過(guò)濾得到MgCl2溶液

分析 A．生石灰中滴加濃氨水，為固液混合制備氨氣；
B．碘易溶于四氯化碳；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；
D．MgO促進(jìn)鋁離子水解．

解答 解：A．生石灰中滴加濃氨水，為固液混合制備氨氣，氨氣中混有水蒸氣，故A錯(cuò)誤；
B．碘易溶于四氯化碳，應(yīng)選蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成NO，故C錯(cuò)誤；
D．MgO促進(jìn)鋁離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則過(guò)濾得到MgCl2溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過(guò)圖進(jìn)行合成（部分反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是HBr，有機(jī)物A的分子式是C3H5N，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CN，
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加適量的飽和Na2CO3溶液（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液．
（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，n（C）：n（H）=2：5，則M的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4 $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，某車(chē)載鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充電}^{放電}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
C．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  LixC6+xe-=xLi++C6
D．
用鎂電池給車(chē)載鋰離子電池充電時(shí)連接方式如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
D制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用飽和Na2CO3溶液除去SO2氣體中含有的少量CO2
B．用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量單質(zhì)碘
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度
D．用醋和KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用加碘鹽中含有的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．KHSO4溶液顯酸性，用離子方程式表示為KHSO4═K++H++SO42-．室溫時(shí)KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，離子方程式是H++HCO3-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化．制備步驟如下：
步驟1．稱(chēng)取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5mL2mol•L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如圖1），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol•L-1的硫酸2mL．

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如圖2）．向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾．
步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱(chēng)量并分析樣品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中炭粉的作用是為了形成原電池加快反應(yīng)速率，加人6mol•L-1硫酸的作用是加入硫酸抑制Fe2+的水解．
（2）向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出．
（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成）．
（4）稱(chēng)取獲得的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g•mol-1）1.9600g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL．
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_（填字母編號(hào)）．
a．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂
d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O；
陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；
除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
I．反應(yīng)方程式如下：1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
III．乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100mol•L-1的稀鹽酸480mL，下列說(shuō)法正確的是B、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時(shí)，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案