Question

【題目】100 ℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性質(zhì)也不變，該反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不變，說明濃度不變。

A項(xiàng)、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)中，NO2為紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不變，說明濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項(xiàng)、平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選A。