【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是：

A.K不變，平衡可能移動(dòng)

B.同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

C.K值越大，反應(yīng)速率也越快

D.對(duì)于合成氨反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，K增大

【答案】A

【解析】

A.K值只與溫度有關(guān)，影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。如在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，但平衡發(fā)生移動(dòng)，所以K值不變，平衡可能移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B. 相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)為原來的平方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. K值表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，其值越大，則說明正向進(jìn)行的程度越大，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)增大，平衡右移，但K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K值不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式___，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列說法正確的是

A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270KJ熱量

B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量

C.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270KJ

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

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