【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)發(fā)生歷程，結(jié)合圖示，反應(yīng)①反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③均為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．過渡態(tài)理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞就可以完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中，經(jīng)過了一個高能量的過渡態(tài)。這與爬山類似，山的最高點便是過渡態(tài)，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤；

C．由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，故C錯誤；

D．總反應(yīng)的速率由進(jìn)程中最慢的一步反應(yīng)決定，有C項分析可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________；

③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數(shù)點后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實驗驗證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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