【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________;

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng); b.稱(chēng)得固體為n克; c.干燥;d.稱(chēng)取蒸干后的固體m克溶于水;e.過(guò)濾;f.洗滌

若m/n=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位),即可證明晶體已完全脫水.

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

【答案】2:3:1 SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解 SOCl2 + ZnCl2 xH2O ZnCl2 + SO2 ↑+ 2 HCl ↑+ (x-1) H2O↑ D→E→F→C d a e f c 0.56 SOCl2 + 2Fe3+ + 3H2O == SO42- + 6H+ + 2Fe2+ + 2Cl- BaCl2溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

【解析】

(1)根據(jù)原子利用率達(dá)100%,硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵现芐OCl2,根據(jù)原子、電子守恒完成反應(yīng)方程式。由二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,選擇裝置的連接順序;根據(jù)守恒判斷ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水(ZnCl22AgCl)。根據(jù)存在的離子選擇試劑:SO42-選擇稀HCl和BaCl2;Fe2+選擇K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜(SOCl2),原子利用率達(dá)100%,所以反應(yīng)方程式為:2S+3Cl2+SO3= 3SOCl2則三者的物質(zhì)的量比為2:3:1。

(2)①因?yàn)槎葋嗧?/span>(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為SOCl2 + ZnCl2 xH2O ZnCl2 + SO2 ↑+ 2 HCl ↑+ (x-1) H2O↑。答案:SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解;SOCl2 + ZnCl2 xH2O ZnCl2 + SO2 ↑+ 2 HCl ↑+ (x-1) H2O↑。

②①A中SOCl2吸收結(jié)晶水生成SO2HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中SO2HCl,防止污染環(huán)境,E裝置防倒吸,裝置連接順序?yàn)?/span>A→B→D→E→F→C 。裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→E→F→C ;答案:D→E→F→C 。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水的操作方法是:d.稱(chēng)取蒸干后的固體m克溶于水,a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng),e.過(guò)濾f.洗滌c.干燥;b.稱(chēng)得固體為n克,所以正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)閐 a e f c;

ZnCl22AgCl

136 287

m n m/n=0.56即可證明晶體已完全脫水.

(3)①FeCl3具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和SOCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式SOCl2 + 2Fe3+ + 3H2O == SO42- + 6H+ + 2Fe2+ + 2Cl-。

②要判斷副反應(yīng)的可能性,就是檢驗(yàn)溶液中有SO42-和Fe2+,所以,方案一中加BaCl2溶液,如產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明發(fā)生了副反應(yīng);方案二是檢驗(yàn)Fe2+,所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液,加入試液后若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn),說(shuō)明沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:

在一定溫度下,水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用 KSP表示:KSPc(Ag+c(Cl-)=1.8·10-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水,② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液,③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液,④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中,攪拌后,在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ________________________。在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(

A.欲實(shí)現(xiàn)鐵片鍍鋅,用鋅作陰極

B.電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積,加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,XY、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)寫(xiě)出下列序號(hào)所代表的元素符號(hào)③_____;⑩______

(2)寫(xiě)出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質(zhì)反應(yīng)(填化學(xué)式

(3)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;

(4)⑤和⑨形成的化合物的化學(xué)式為:_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號(hào)表示)

(6)將①⑤同時(shí)投入到水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到,A不能使溴的CCl4溶液褪色,氧化B可以得到C。

(1)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、______,B、________,C、____________。

(2)寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它們都可以跟NaOH反應(yīng)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):Ag+BgxCg(正反應(yīng)放熱)有圖所示的反應(yīng)曲線(xiàn),試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68 kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. CH4O(l)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-725.76 kJ·mol1

B. 2CH4O(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH1451.6 kJ·mol1

C. 2CH4O(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ·mol1

D. CH4O(l)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題:

(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

H+___________極移動(dòng)(填負(fù))。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極(填:、負(fù))。

③若有1mole- 流過(guò)導(dǎo)線(xiàn),則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填鋅極銅極),原因是_____________(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g)M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc=_________

1 min3 min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: _____________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolM

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案