5．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH
B．該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

分析 該物質(zhì)中含有羰基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．只有羧基能和NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．連接醇羥基碳原子上不含H原子，所以不能發(fā)生催化氧化，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．醇羥基和羧基能和Na反應(yīng)，只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與Na、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol，所以分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．COCl2B．SiH4C．SF6D．PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是b（填序號(hào)）．
a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，
①儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．
②將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；
將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗(yàn)證有該氣體生成，應(yīng)將生成的氣體通過(guò)品紅溶液溶液，若要除去該氣體應(yīng)將生成的氣體通過(guò)NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍：Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2
回答下列問(wèn)題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型
（3）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）
（4）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1 ．向FSO4溶液通入過(guò)量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知n個(gè)某原子的質(zhì)量為bg，則b個(gè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和是（　　）
A．6.02×1023b2/nB．b2/nC．n/b2D．6.02×1023b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案