20.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì);非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì).”下列如圖裝置中,不宜用作HCl尾氣吸收的是( 。
A.B.C.D.

分析 HCl是極性分子,水是極性分子,四氯化碳是非極性分子,則HCl極易溶于水,難溶于四氯化碳,吸收HCl時(shí)不能直接將導(dǎo)管插入水中,必須使用防止倒吸的裝置;常用的方法為:使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:HCl是極性分子,水是極性分子,四氯化碳是非極性分子,氯化氫易溶于水,難溶于四氯化碳.
A.倒置的漏斗可防倒吸,故A錯(cuò)誤;
B.氯化氫難溶于四氯化碳,可防倒吸,故B錯(cuò)誤;
C.氯化氫易溶于水,會(huì)發(fā)生倒吸,故C正確;
D.球形干燥管能防止倒吸,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查尾氣處理裝置,注意根據(jù)“相似相溶”規(guī)律解題,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
(2)在配制的過程中,下列操作出現(xiàn)的后果是 (填:“偏低”、“偏高”、“無影響”):
①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線偏低
②配制氯化鈉溶液,定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
③定容搖勻后液面下降低于刻度線無影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B.16 g O2和O3的混合氣體中,所含氧原子數(shù)為0.5NA
C.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D.9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于苯的說法正確的是( 。
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個(gè)原子在同一平面上,對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上
C.苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)
D.苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.五氯化磷B.過氧化氫C.氟化氫D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑,得以保證鮮花盛開,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子的說法正確的是(  )
A.1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH
B.該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
D.分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2.當(dāng)n=4時(shí),烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(2)A、B、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的是乙烯和苯(填名稱).
(3)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd(填字母).
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(4)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是CH4(填分子式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1.關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是( 。
A.水的電離程度:①<②
B.①、②中粒子濃度關(guān)系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
C.將③、④混合,所得溶液的pH>7,則該溶液中:c(NH4+)=c(NH3•H2O)
D.向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后,溶液中c(NH4+):③=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備.

完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率.加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸用量又不能過多,原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率.
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液.
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng).由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾.

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