Question

1．某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 原溶液中肯定不含F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-
• B． 原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO₂氣體產(chǎn)生
• D． 為確定是否含有Cl^-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析 Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K⁺；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含有SiO₃^2-、CO₃^2-；
Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO₄^2-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，證明沒有碘單質(zhì)，一定沒有I^-，Cl^-是否存在無法確定，據(jù)此進行解答．

解答 解：某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干種，
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K⁺；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含有SiO₃^2-、CO₃^2-；
Ⅲ．�、蚍磻�后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO₄^2-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，證明沒有碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定沒有I^-，Cl^-是否存在無法確定，
A．原溶液中一定含有NO₃^-、Fe²⁺，故A錯誤；
B．原溶液中一定不含I^-，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO₂氣體產(chǎn)生，故C正確；
D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)發(fā)生的有關化學反應確定存在的離子，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法．