Question

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1．
（1）寫出BOH的電離方程式

 

；
（2）BOH的電離度α=

 

；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，則BOH為弱堿，
（1）BOH為弱堿，在水溶液里部分電離生成陽離子和氫氧根離子；
（2）電離度=

10-3

0.1

×100%；
（3）電離平衡常數(shù)K=

c(B+)．c(OH-)

c(BOH)

．

解答： 解：25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，則BOH為弱堿，
（1）BOH為弱堿，在水溶液里部分電離生成陽離子和氫氧根離子，電離方程式為BOH?B⁺+OH^-，故答案為：BOH?B⁺+OH^-；
（2）電離度=

10-3

0.1

×100%=1%，故答案為：1%；
（3）電離平衡常數(shù)K=

c(B+)．c(OH-)

c(BOH)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故答案為：10^-5．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度與堿濃度確定堿的強(qiáng)弱，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．