向100mL 6mol/L的AlCl3溶液中加入4mol/L NaOH溶液后得39g沉淀，此時消耗NaOH溶液的體積可能是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，據(jù)此討論計算．
解答： 解：沉淀的質(zhì)量是39g，其物質(zhì)的量為
39g
78g/mol
=0.5mol，
（1）若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
此時消耗NaOH溶液的體積為
1.5mol
4mol/L 
=0.375L；
（2）若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
  0.6mol  1.8mol  0.6mol
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
（0.6-0.5）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為1.8mol+0.1mol=1.9mol，
此時消耗NaOH溶液的體積為
1.9mol
4mol/L
=0.475L；
答：消耗NaOH溶液的體積可能是0.375L和0.475L．
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學化學中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應是一個重要的化工反應，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．試回答：

（1）H的化學式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）化學計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A～E的化學式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨，向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成（假設X氣體全部反應，各處反應均完全）．

（1）X可能是
 
（填序號）．
A．H2 B．CO    C．H2和CO    D．CH3CH2OH蒸氣
（2）寫出a處反應的化學方程式：
 
．
（3）c處液體主要成分的結(jié)構(gòu)簡式
 
；檢驗該物質(zhì)的所用試劑是
 
，其現(xiàn)象為
 
；有關反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某校化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中導管口吸氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體
 
（填名稱）；
（2）D瓶的作用
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點燃的氣體是
 
（填化學式）；
（5）A瓶中無水變藍的原因是
 
．
（6）由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、硅廣泛存在自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
B、晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，硬度也很大
C、氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
D、燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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