16．用鋁熱法還原下列化合物，當(dāng)各制得1mol金屬單質(zhì)時，消耗鋁的質(zhì)量最少的是（　　）
A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．V2O5

分析 生成金屬均為1mol，金屬元素的化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少．

解答 解：A．WO3中W的化合價為+6；
B．Fe3O4中Fe的化合價為+$\frac{8}{3}$；
C．MnO2中Mn的化合價為+4；
D．V2O5中V的化合價為+5；
B中Fe元素化合價變化最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故B中生成1molFe時，轉(zhuǎn)移電子最少，則消耗Al最少，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從化合價變化的角度判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)  HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優(yōu)點，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現(xiàn)．某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法不正確的是（　　）
A．Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．鋰電池屬于一次性電池
C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
①銅片上：有氣泡生成，
②此時原電池的電極反應(yīng)式是：
正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+；
③若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．農(nóng)藝師對盆栽施用S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），可以使鮮花按時盛開．下列說法不正確的是（　�。�
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：驗證C的非金屬性強于Si
C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置�。簩嶒炇抑苽湎趸�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．
如圖裝置可用于分離甲苯和液溴的混合物
B．
如圖裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．
如圖裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
如圖裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D．原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③連接好反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）地溝油在預(yù)處理時需干燥、蒸餾操作的目的是除去游離的脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；
（2）酯交換反應(yīng)器由、三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；
（3）步驟①中加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶，步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是分液漏斗，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；
（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是正己烷、甲醇；
（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為57.8%%．

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