Question

5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（　　）

• A． 原溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃
• B． 原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na₂CO₃
• C． 原溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃
• D． 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃

Answer 1

分析 0.3-0.4段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，0-0.3段沒有二氧化碳生成，說明溶液中含有碳酸鈉或NaOH，若含有碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，最少生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.015mol＞0.01mol，不滿足條件，所以原溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．

解答 解：根據(jù)圖象可知：0.3-0.4段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，0-0.3段沒有二氧化碳生成，說明溶液中含有碳酸鈉或NaOH，若含有碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，最少生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3L×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.015mol＞0.01mol，而圖象中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，說明原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na₂CO₃，
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度不大，根據(jù)圖象變化判斷發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．