Question

1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為31．則下列判斷正確的是（　�。�

	R	T
X	Y	Z

• A． R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
• B． 原子半徑：X＜R＜T
• C． 最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y
• D． 最高價氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

Answer 1

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x，T、Z的最外層電子數(shù)為x+1，X的最外層電子數(shù)為x-1，它們的最外層電子數(shù)之和為31，則x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，則R為O元素，X為P元素，Y為S元素，T為F元素，Z為Cl元素，然后結合元素性質及周期律來解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置，R、T應在第二周期，X、Y、Z應在第三周期，設R的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x，T、Z的最外層電子數(shù)為x+1，X的最外層電子數(shù)為x-1，它們的最外層電子數(shù)之和為31，則x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，則R為O元素，X為P元素，Y為S元素，T為F元素，Z為Cl元素，
A．R為O元素，位于元素周期表中第二周期第VIA族，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：F＜O＜P，即T＜R＜X，故B錯誤；
C．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性T＞R＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y，故C正確；
D．T為F元素，F(xiàn)元素沒有最高價氧化物的水化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷為解答的關鍵，注意利用元素的位置及最外層電子數(shù)推斷元素，把握元素周期律即可解答，題目難度中等．