2．下列說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．正三價(jià)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

分析 A．2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道；
B．3p能級(jí)最多排6個(gè)電子；
C．違反了洪特規(guī)則；
D．某正三價(jià)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，據(jù)此判斷．

解答 解：A．2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)原子軌道，故A錯(cuò)誤；
B．3p能級(jí)最多排6個(gè)電子，所以電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯(cuò)誤；
C．違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)掌握的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．碳酸、苯酚、乙酸B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有4種有機(jī)物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（　　）
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應(yīng)放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學(xué)提出可用如上右圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高．請(qǐng)說明理由（回答兩條）該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵
②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3•H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；π鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱
⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．
A．②⑥B．①②⑥C．②⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率
B．裝置乙：萃取碘水中的碘
C．裝置丙：海水蒸餾得淡水
D．裝置丁：測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（1）則1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1molH2，1mol該有機(jī)物可以跟1molNaHCO3反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟1molNaOH反應(yīng)．
它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（2）A中官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基．
（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同分異構(gòu)體是指具有（　�。�
A．相同的分子量和不同的結(jié)構(gòu)B．相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)
C．相同的分子量和相同的結(jié)構(gòu)D．相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案