13．有4種有機(jī)物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（　�。�
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

分析 根據(jù)所給高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和加聚反應(yīng)原理可知主鏈上碳原子為不飽和碳原子，根據(jù)碳的4個(gè)價(jià)鍵規(guī)則可作如下的斷鍵處理，斷鍵后兩半鍵閉合可得由高聚物的單體．

解答 解：根據(jù)所給高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和加聚反應(yīng)原理可知主鏈上碳原子為不飽和碳原子，根據(jù)碳的4個(gè)價(jià)鍵規(guī)則可作如下的斷鍵處理 （ 斷鍵處用虛線表示 ） ，斷鍵后兩半鍵閉合可得由高聚物的單體為CH3-CH=CH-CN、和，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律，單體的判斷，題目難度不大，本題注意單體與高聚物的判斷方法，學(xué)習(xí)中注意把握方程式的書(shū)寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵或叁鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對(duì)該星際分子的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烷烴
C．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．I．已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來(lái)水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為c、b、d
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO2處理后的自來(lái)水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測(cè)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有反應(yīng)：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（1）Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得電子，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過(guò)一段時(shí)間后，18O還存在于（　�。�
A．乙醇分子中B．乙酸和乙酸乙酯分子中
C．乙醇和乙酸乙酯分子中D．乙酸分子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti原子的外圍電子排布圖為，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為16．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成．BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3，
BH4-內(nèi)部含有的微粒間作用力有cd（a．離子鍵b．非極性鍵c．極性鍵d．配位鍵e．氫鍵）．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg （填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，
H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)分子性質(zhì)說(shuō)法正確的是
①由兩種元素組成的分子一定是極性分子；②冰是分子晶體，所以分子之間的作用力主要范德華力；③只要物質(zhì)能夠形成氫鍵就能夠增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因?yàn)镾O2能夠與水反應(yīng)，促進(jìn)了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子個(gè)數(shù)與葡萄糖分子加氫還原后的分子中所含手性碳原子個(gè)數(shù)一樣；⑥因?yàn)镃l的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的結(jié)論；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氫化物的熔沸點(diǎn)最高的物質(zhì)都是自己主族中原子序數(shù)最小的元素形成的；（　�。�
A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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