Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、100℃時，0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
• B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、等體積、等pH的HCl和CH₃ COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH₃ COOH消耗NaOH的物質的量多
• D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．100℃時；水的離子積常數(shù)為：10^-12，此時0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和12；
B．醋酸為弱酸，稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．HCl溶液和CH₃COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，據(jù)此分析解答；
D．酚酞的變色范圍為8-10，溶液的pH小于8時，溶液為無色，此時的溶液的pH不一定為7．

解答： 解：A．100℃時；水的離子積常數(shù)為：10^-12，此時0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和12，故A錯誤；
B．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．HCl溶液和CH₃COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、pH相等的HCl和CH₃COOH的物質的量醋酸多，所以消耗n（NaOH）醋酸多，故C正確；
D．滴有酚酞試液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈無色，溶液pH小于8時溶液為無色，只能說明此時溶液的pH小于8，但溶液不一定顯中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確酸堿混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．