Question

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)電解液的密度不斷增大
• B、放電時(shí)電流從Pb通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂
• C、充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連
• D、充電時(shí)PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：

分析：該電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液由硫酸溶液變?yōu)樗�，�?dǎo)致硫酸密度減小，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，放電時(shí)電流從正極PbO₂通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到負(fù)極Pb，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，Pb作陰極，與電源負(fù)極相連，故C正確；
D．充電時(shí)PbO₂電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道電流、電子及陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向．