8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①反應前后氣體的質(zhì)量改變、容器體積不變，所以反應前后氣體密度改變，當混合氣體的密度不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
 ②反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強減小，當容器內(nèi)氣體的壓強不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
 ③反應前后氣體的物質(zhì)的量減少，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應前后B的物質(zhì)的量減小，容器體積不變，所以反應前后B的物質(zhì)的量濃度減小，當B的物質(zhì)的量濃度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷方法，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意正確選取合適的物理量判斷化學平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是碳與O2反應，有利于反應正向進行．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO；．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（5）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為96%．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D．15gCH3+含有8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A．1mol H+含有的電子數(shù)
B．標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，則該反應的氧化產(chǎn)物是CO2；每轉(zhuǎn)移3mol電子，反應消耗16 g CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1，列敘述正確的是（　　）
A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H
C．Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
D．1molP4含4molp-p鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實驗結(jié)束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，某次制取實驗用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應充分且能夠及時冷凝蒸出產(chǎn)物．
（6）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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