16．下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol H+含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

分析 A．氫離子電子數(shù)為0；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．甲烷分子中含有10g質(zhì)子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的質(zhì)子數(shù)；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．H+中含有電子數(shù)為0，1mol H+含有的電子數(shù)為0，故A錯(cuò)誤；
B．酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，0.1mol CH4分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol，含有質(zhì)子數(shù)為NA，含有的質(zhì)子數(shù)能夠能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故C正確；
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子，含有的鈉離子不能表示阿伏伽德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．亞硝酸鹽是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4- 反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小體積增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧俊�    ③通入CO2④恒壓下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是濃氨水
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（　�。�
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固體（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實(shí)際的使用量要大于這一數(shù)值，其原因是乙醇在140℃發(fā)生副反應(yīng)、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯(cuò)誤：溫度計(jì)的水銀球沒有插入反應(yīng)液；乙烯應(yīng)該用排水法收集．

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