下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-

C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學(xué)推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．阿托酸屬于芳香烴化合物，與苯甲酸互為同系物
B．阿托酸分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
C．1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸分子能發(fā)生取代、氧化、還原以及水解等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

9月15日22時04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起，成功送上太空。該火箭所用的推進燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），下列說法中正確的是

A．lmolC2H8N2中含有l(wèi)molN2

B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D．偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法側(cè)量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL ，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應(yīng)。

（1）求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）

（2）試計算該容器的體積_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL。則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（以下單位為mol·L-1）

A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，等質(zhì)量的CH4 和CO2比較，下列說法中正確的是

A．密度比4:11 B．分子數(shù)之比為4:11

C．體積比4:11 D．物質(zhì)的量之比為4:11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L?1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學(xué)方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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