Question

10．用0.1000mol•L¹ HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號	0.1000mol•L1 HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L^?1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．

Answer 1

分析 ①先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$來計算；
②實(shí)驗(yàn)操作過程中的錯誤操作都可以歸結(jié)為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來分析產(chǎn)生的誤差，根據(jù)根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$來分析選項．

解答 解：①三次滴定消耗的體積為：27.83mL，25.53mL，27.85mL，第2組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則平均消耗V（NaOH）=$\frac{27.83+27.85}{2}$ml=27.84mL，
c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol/L×27.84×1{0}^{-3}L}{0.0200L}$=0.1392mol•L^-1；
故答案為：0.1392；
②A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，溶液被內(nèi)壁水膜稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定濃度偏高，故A正確；
B．錐形瓶未用待測液潤洗是正確操作，測定結(jié)果正確，故B錯誤；
C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．讀數(shù)正確對測定結(jié)果無影響，故D錯誤；
故答案為：AC．

點(diǎn)評 本題主要考查了滴定操作及誤差分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)處理能力．