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下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF
D、Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，熔點由高到低為：Na＞Mg＞Al
考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．結構和組成相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；
B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
C．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；
D．影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑．
解答： 解：A．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；
B．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；
C．先比較電荷，電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正確；
D．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查晶體的物理性質，題目難度中等，注意把握比較角度，學習中注意方法的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（2）Al4C3是真空碳熱還原-氯化法反應過程的中間產物，它可以與鹽酸反應制取CH4，某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源，進行電解飽和MgCl2溶液的實驗，如圖1所示．
回答下列問題：
①閉合K開關后，c、d電極上均有氣體產生．其中c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．則b處通入的氣體為
 
，負極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
②電解氯化鎂溶液的離子反應方程式為
 
；
③若甲烷通入量為224mL（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（法拉第常數F=9.65×l04C?mol-1），如果電能利用率為75%，則能產生的氯氣體積為
 
 mL（標準狀況）．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣氛圍中，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到物質的量之比為17：12的MgH2和Al的混合物Y，Y在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是
 
．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
 
．
③25℃時在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化，過濾得濾液．測得濾液的pH為13．則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
 
．
（2）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法判斷正確的是（　�。�
A、沸點：H2O＜H2S
B、電負性：N＞O
C、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
D、熔點：SiO2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B、體積相同的CO與N2的質量一定相等
C、質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
D、質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應；
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應；
③過量的水與一定量氯氣；
④過量的銅與濃硫酸；
⑤過量的銅與稀硝酸；
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁．
A、②③⑤B、②③④⑥⑦
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現紅色，該溶液可能是（　�。�
①pH=12的Ba（OH）2   ②pH=12的氨水   ③0.005mol?L-1 NaOH �、�0.05mol?L-1 BaCl2．
A、①②B、②③C、③④D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學研究說法正確是（　�。�
A、利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B、對于同一個化學反應，使用催化劑，能改變其過程的反應熱，而大大加快反應速率
C、依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、用pH試紙測得新制氯水的pH為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　　）
A、置換反應：是否有單質參加
B、氧化還原的本質：存在電子的轉移（得失或偏移）
C、電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性
D、溶液與膠體的本質區(qū)別：是否能產生丁達爾現象

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