（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫,化學(xué)方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）氧化銅溶解于稀硫酸，氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫原則可得該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫，是高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，熟悉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是書(shū)寫離子方程式的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、EGC分子中所有的原子一定不共面
B、1mol EGC與3mol Na恰好完全反應(yīng)
C、EGC可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol EGC可以與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問(wèn)題．
 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
②往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
可能含
 
（填元素名稱，以下同）
③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯
 

結(jié)合②可知，一定含
 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有
 
沉淀產(chǎn)生．
一定含
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍．
則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）Na2S在水溶液中水解的離子方程式：
 

（4）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．
（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種能被海水激活的一次性貯備電池--Mg--AgCl電池的電池反應(yīng)總方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、AgCl為電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
C、也能被無(wú)水酒精激活
D、電池放電時(shí)，Cl-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D、氮原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、晶格能由大到�。篘aI＜NaBr＜NaCl＜NaF
D、Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，熔點(diǎn)由高到低為：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、14C與12C、13C互為同位素
B、14C與12C的性質(zhì)完全不同
C、金剛石和石墨互為同素異形體
D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案