Question

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時平衡正向移動，則m+n

 

z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫；
（2）減小壓強(qiáng)時平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）根據(jù)△G=△H-T?△S＜0進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，即

cz(C)

cm(A)?cn(B)

，故答案為：

cz(C)

cm(A)?cn(B)

；
（2）減小壓強(qiáng)時平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，所以m+n＜z，故答案為：＜；
（3）△H＜0，若能夠滿足△G=△H-T?△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動、焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．