如圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有顏色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．


請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：H
 
，B
 
，F(xiàn)
 

（2）寫出有關反應的離子方程式：
反應①
 
反應②
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，有特殊顏色的氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ，G為FeCl3，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，有特殊顏色的氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ，G為FeCl3，
（1）由以上分析可知H為Fe（OH）3，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，故答案為：Fe（OH）3； Al；FeCl2；
（2）（2）反應①為鈉和水的反應，反應的方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
反應②為氫氧化鈉與鋁的反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意以“焰色反應、黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設計方案如下：
葡萄酒（100.00mL）
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標準溶液滴定
計算SO2含量
（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為：
 

除去C中過量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的
 
（填字母序號）．
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2）含量為
 
 g．L-l．
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標準I：溶液滴定，反應的化學方程式為：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作錯誤的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
．
（2）D溶液pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學式表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標n（Fe）為0～0.1段反應的離子方程式為：
 

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)
 
450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              
d． v（O2）正=2v（SO3）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑  d．升高溫度
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應式為
 
；鈦極附近的pH值
 
（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是
 
（填字母代號）．
A．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu2O對氨氣和氧氣反應有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH等于2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH值為（　　）
A、大于7或等于7
B、小于7
C、小于7或等于7
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應mA+nB?zC達到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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