Question

有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學性質和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規(guī)則．請回答下列問題：
（1）簡述對角線元素化學性質之所以相似的原因（以Li、Mg為例）

 

；
（2）鋰在空氣燃燒時，除生成

 

外，也能生成微量的

 

．
（3）鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性氧化物，證明這一結論的有關離子方程式；

 

．

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）依據對角線規(guī)則回答即可；
（2）Mg和Li位于對角線位置，性質相似，結合Mg的性質解答；
（3）Be的化合價是+2，鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水的，結合氫氧化鋁的性質解答．

解答： 解：（1）由于Li和Mg處于對角線的位置，對角線元素半徑相近，在反應中得失電子的能力相近，故化學性質相似，故答案為：對角線元素半徑相近，在反應中得失電子的能力相近，故化學性質相似；
（2）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產物有Li₂O和Li₃N，Li₂O為主要產物，故答案為：Li₂O；Li₃N；
（3）Be的化合價是+2，鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水．Be（OH）₂代表堿時為二元堿，Be（OH）₂代表酸時為二元酸，表示堿時：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，表示酸時：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度中等，側重于學生自學能力及類比解決問題的能力，為高考常見題型．