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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數目為1.6NA

C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數目為0.2 NA

【答案】A

【解析】

A. 葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，互為同分異構體；

B. 依據離子的構成作答；

C. 水中也含氧原子；

D. Fe與足量Cl2在點燃條件下生成FeCl3，結合關系式作答。

A. 葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，最簡式為CH2O，則按最簡式計算可知，18.0 g混合物中含有氫原子的數目為×2 NA = 1.2 NA，故A項正確；

B. MgCl2是由Mg2+和Cl組成，兩種離子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的物質的量為0.1 mol ×8×3= 2.4mol，故B項錯誤；

C. 乙醇溶液中除溶質乙醇含氧原子以外，水分子內也含氧原子，則1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目大于0.1 NA，故C項錯誤；

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應生成FeCl3，則Fe3e，則該反應中轉移電子數為0.1 mol×3×NA = 0.3 NA，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。

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