【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( )
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D.F點收集到的CO2的量最多
【答案】B
【解析】根據(jù)反應速率的定義,單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多,則速率快。由于橫坐標都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應速率最快,不是OE段,A錯;EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以該段消耗HCl=0.04 mol,時間1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L-1·min-1,B正確;由于時間都是1 min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C錯;收集的CO2是看總量的,F(xiàn)點只有672 mL,自然是G點的體積最多,D錯。
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【題目】實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。
(1)現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L;
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL,請回答如下問題:需要量取濃硫酸的體積為________(保留一位小數(shù)).在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有__________。
(2)有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時間較長,某同學懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質。為證明此推測,進行如下實驗。
稱取2.000g樣品,配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液,當慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知:
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L;
樣品中氫氧化鈉的質量百分數(shù)為______________。
由此,該同學得出結論:樣品已部分變質.
①請你對實驗進行評價(假定實驗操作過程準確無誤):_________
A.該實驗不能證明關于“部分變質”的推測
B.該實驗可以證明關于“部分變質”的推測
C.若樣品中混有少量氫氧化鉀,也能使其質量百分數(shù)變小
②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中,下列操作中也會造成氫氧化鈉質量百分數(shù)偏小的是________(填字母)。
A.在稱量時,把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量
B.在溶解過程中,有少量液體濺出
C.在轉移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D.在定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
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【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑,實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下:
步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;
步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導入三頸燒瓶中;
步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾除去鎂,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;
步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D,可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物,且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定:
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定終點的現(xiàn)象為______________________。
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質量分數(shù)表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:
已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應:PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式),放電時負極的電極反應式為________。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外,PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應的化學方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%,過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會導致的結果是________________________________________。
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D.標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA
C. 1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
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【題目】氮肥是最重要的化肥,它能使農(nóng)作物枝葉茂盛,葉片增大,促進葉綠素的形成,從而有利于光合作用,提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質量。
(1)氮氣分子的電子式是_________,氨氣分子的空間形狀為:__________。
(2)農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程_____.
(3)合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學方程式 _________________.
(4)合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎,寫出氨催化氧化的化學方程式_____________.
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