【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

【答案】B

【解析】根據(jù)反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。

（1）現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質的量濃度為____________mol/L；

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數(shù)）．在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。

（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時間較長，某同學懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質。為證明此推測，進行如下實驗。

稱取2.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，當慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知：

待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；

樣品中氫氧化鈉的質量百分數(shù)為______________。

由此，該同學得出結論：樣品已部分變質.

①請你對實驗進行評價（假定實驗操作過程準確無誤）：_________

A．該實驗不能證明關于“部分變質”的推測

B．該實驗可以證明關于“部分變質”的推測

C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質量百分數(shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成氫氧化鈉質量百分數(shù)偏小的是________（填字母）。

A．在稱量時，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量

B．在溶解過程中，有少量液體濺出

C．在轉移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌

D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。

(4)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質

顏色

物質

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍色

MgIn-

酒紅色

反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點的現(xiàn)象為______________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質量分數(shù)表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA

C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮肥是最重要的化肥，它能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質量。

（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。

（2）農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程_____.

（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學方程式 _________________.

（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎，寫出氨催化氧化的化學方程式_____________.

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