Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

Answer 1

C

先看清橫縱軸的意義：橫軸表示時(shí)間，縱軸表示B的百分含量；
然后看線的走向：“T₁P₂、T₂P₂”線比較：在相同壓強(qiáng)下，達(dá)平衡用時(shí)少的，溫度高，即：T₁ >T₂；
“T₁P₁、T₁P₂”線比較：在相同溫度下，達(dá)平衡用時(shí)少的，壓強(qiáng)高，即：P₂ >P₁；
然后再看平行線部分：T₁到T₂（降溫），B的百分含量增大，即平衡左移，說(shuō)明逆向是放熱的，則⊿H >0；
P₁到P₂（增壓），B的百分含量增大，即平衡左移，說(shuō)明逆向是氣體體積減小的方向，則m+n<p；