Question

（10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反應(yīng) CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H₁和△H₂表示），K=     （用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號(hào)）。
A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時(shí)CO₂的濃度           mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是          （填序號(hào)）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

（共10分）
（1）①△H₁－△H₂ （1分）；（1分）；吸熱（1分） ②B、C（各1分，共2分）
（2）①  2.0（2分） ；0.67(或2/3) （2分）      ② A （1分）

（1）①由蓋斯定律可知，△H=△H₁－△H₂ ； K=
可知隨著溫度的升高，K值增大，即平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
②CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是一個(gè)兩邊氣體系數(shù)相同的反應(yīng)，故A不正確；而D選項(xiàng)與是否到達(dá)平衡沒有什么關(guān)系，排除。
（2）①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)
初始：     1.5                 0
平衡：     0.5                 1mol/L
故可求出K=c（CO）/c（CO₂）=2 
②即平衡右移即可滿足題意。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，排除；鐵粉為固體，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)；增加CO₂必然導(dǎo)致變小。