Question

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?s^-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L^-1?s^-1
• B、n值等于4
• C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
• D、平衡時(shí)，B的濃度為4mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△n V

△T

計(jì)算v（A）；
B、利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值；
C、B的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量

B開始投入的總的物質(zhì)的量

×100%，據(jù)此計(jì)算；
D、結(jié)合D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算平衡時(shí)B的濃度．

解答： 解：A、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的A為3mol，故v（A）=

3mol 2L

5s

=0.3mol?（L?min）^-1，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：n=0.3mol?（L?min）^-1：0.4mol?（L?min）^-1，解得n=4，故B正確；
C、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

1mol

5mol

×100%=20%，故C正確；
D、平衡時(shí)生成2mol的D，所以參加反應(yīng)的B為1mol，故平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，平衡時(shí)B的濃度為

4mol

2L

=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．