用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D離子化合物電解質(zhì)化合物
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物；
B．混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系等，膠體屬于分散系；
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，金屬氧化物是氧化物的一種；
D．離子化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物；
解答： 解：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X．
A．氧化物是由氧元素和另一元素兩種元素組成的化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；
B．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成屬于混合物，膠體是分散系中的一種，分散系屬于混合物，故B正確；
C．氧化物依據(jù)組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，金屬氧化物包含酸性氧化物，堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，故C錯誤；
D．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括離子化合物和部分共價化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)都屬于化合物，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)中的基本概念應(yīng)用，物質(zhì)分類的依據(jù)，概念的包含關(guān)系判斷，主要考查電解質(zhì)、氧化物、分散系混合物的不同分類原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1mol B能跟足量的鈉反應(yīng)生成標準狀況下的H2 11.2L，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當D-→E時，式量增加28．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的原子利用率為
 
．
（2）B的密度比水
 
，B中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（5）4.4g C物質(zhì)完全燃燒消耗
 
 mol氧氣．
（6）若D→E時，式量增加m，則B的式量為
 
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/div>
A、二氧化碳B、稀鹽酸
C、蔗糖D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．處理時首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
完全沉淀時的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．但溶液的pH不能超過8，此時產(chǎn)生的沉淀是
 
．
③寫出上述過程中用SO2作還原劑進行還原的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于實驗室制取H2，但不能隨開隨用、隨關(guān)隨停的裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A、鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A和5mol B混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?s-1
B、n值等于4
C、平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、平衡時，B的濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法．

方法一：（圖甲）
方法二：（圖乙）
方法三：（圖丙）
方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A
 
（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是
 
，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是
 
；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl） 填寫有關(guān)的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各分離與提純實驗操作時采用的方法：
（1）泥沙與水
 
，
（2）從碘水中提取碘
 
，
（3）水與乙醇
 
，
（4）硝酸鉀中含少量氯化鈉
 
．

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