【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

D.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

【答案】A

【解析】

A. 水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B. 滴加KSCN顯紅色的溶液含有鐵離子，鐵離子與碳酸氫根離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C. =1×10-14的溶液是堿性溶液，銅離子與氫氧根離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D. 無(wú)色透明的溶液中不能含有使溶液表現(xiàn)有顏色的離子，故不能有鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測(cè)得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a→d過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間N2的目的是____。

（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說(shuō)明有____（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）C裝置中____（填“有”或“無(wú)”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。

（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d符合關(guān)系式：2a+3b=c+2d

B. X可能為NaOH

C. Q可能為NH3

D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。

（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標(biāo)號(hào)）

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前，還需要進(jìn)行的操作為________。

（5）準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（6）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí)，銅的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數(shù)Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

選項(xiàng)

壓強(qiáng)

縱坐標(biāo)

A

p1＜p2

C的物質(zhì)的量濃度

B

p1＞p2

B的轉(zhuǎn)化率

C

p1＜p2

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D

p1＞p2

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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