【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

【答案】C

【解析】

A. 化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B. 光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；

C. 碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，故C正確；

D. 玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

D.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為

D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.a=20.00

B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00

D.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1）從“正極”可以回收的金屬有___。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池充電時正極的電極反應(yīng)式為___。

（4）酸浸時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)），若用H2O2代替HNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。

（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計(jì)算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中含 H+的物質(zhì)的量是少？其中含有多少個 SO？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；請配平反應(yīng)的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時，選擇______________為指示劑，眼睛應(yīng)該注視______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為______________，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應(yīng)完全。

（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（5）若記錄標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，起始時仰視，終點(diǎn)時俯視，則所測結(jié)果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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