在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 (   )  

A．甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化

B．苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C．甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

D．苯環(huán)和側鏈相互影響，同時被氧化

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、由于甲基受苯環(huán)的影響，化學性質(zhì)變得較活潑，容易被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B、由于苯環(huán)在反應中沒有發(fā)生變化，是側鏈被氧化的結果，故B錯誤；C、由于褪色的原因與碳原子數(shù)沒有必然關系，故C錯誤；D、由于高錳酸鉀溶液褪色的應用是側鏈甲基被氧化，而苯環(huán)沒有被氧化，故D錯誤；故選A．

考點：本題考查了苯的同系物的化學性質(zhì)，物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，根據(jù)所學知識完成，本題難度不大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為
分液
分液
，操作Ⅱ為
蒸餾
蒸餾
．
（2）無色液體A是
甲苯
甲苯
，定性檢驗A的試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

刪去此空
刪去此空
．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論
① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻
冷卻

過濾
過濾
 得到白色晶體和無色溶液
② 取少量濾液于試管中，
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 濾液含Cl-
③ 干燥白色晶體，
加熱使其融化，測其熔點
加熱使其融化，測其熔點
熔點為122.4℃
熔點為122.4℃
 白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，計算結果為
96%
96%
（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

    ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：

①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。

②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。

③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：

（1）裝置A的名稱????????? 。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為?????????? 。

（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為____???????????? 。

（3）操作I的名稱?????????????????????????????????? 。

（4）步驟③中用到的定量儀器有?????????????? ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為??????????????????????????? 。

（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果??? (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：吉林省模擬題 題型：實驗題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境。
①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。該反應的離子方程式為_______________________。
②將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為______________________；推測該反應發(fā)生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
(2)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉化成+3價格)�，F(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，共用去標準溶液33.33mL。
①用離子方程式表示標準溶液顯酸性的原因：____________________。
②用離子方程式表示上述滴定反應原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導致實驗結果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
③上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

1．將尿素與鈉分散液在60～110℃發(fā)生反應，然后加熱（140～200℃）可制備NaCNO。該方法同氧化法相比，能夠制備較純凈的氰酸鹽。寫出反應方程式。

2．含某化合物的較濃的溶液中加入少量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后滴加幾滴濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解。寫出反應方程式。

3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法將對溴甲苯氧化對溴苯甲醛是一條綠色工藝流程，寫出反應方程式。

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