Question

4．下列反應(yīng)都在恒溫、恒壓下進行，在較高溫度和較低溫度下都能自發(fā)進行的是（　　）

• A． Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）═AgCl（s）△H=-51.1 kJ•mol^-1
• B． 2K（s）+2H₂O（l）═2K⁺（aq）+2OH^-（aq）+H₂（g）△H=-393.2 kJ•mol^-1
• C． 2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-1203.2 kJ•mol^-1
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，結(jié)合反應(yīng)熱與熵變的值判斷．

解答 解：A、反應(yīng)生成固體，熵變小于零，即，△S＜0，已知△H＜0，則溫度較低時可以自發(fā)進行，溫度較高時不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、反應(yīng)生成消耗固體，熵變大于零，即△S＞0，已知△H＜0，則△H-T△S＜0一定成立，所以在較高溫度和較低溫度下都能自發(fā)進行，故B正確；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即反應(yīng)△H＜0，△S＜0，溫度較低時一定能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)△H＞0，△S＞0，溫度較高時能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和反應(yīng)焓變熵變的比較分析，把握反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．