Question

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A、b點對應的K_ap等于c點對應的K_ap

B、采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C、該溫度下，Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_ap）為1.6×10^-5（mol?L^-1）²

D、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與的0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

Answer 1

分析：在相同溫度下，Ag₂SO₄的溶度積為定值，隨著濃度SO₄^2-的增大，Ag⁺濃度逐漸減小，位于曲線的點b、c為平衡狀態(tài)，即溶液達到飽和，a為不飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答：解：A．在相同溫度下，K_ap相同，故A正確；
B．蒸發(fā)溶液，Ag⁺濃度和SO₄^2-濃度都增大，不可能為a點達到b點，故B錯誤；
C．由圖象可知，Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)Ksp=（0.02）²×0.04=1.6×10^-5（（mol?L^-1）²），故C正確；
D．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（Ag⁺）=0.01moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，則（0.01）²×0.1=1×10^-5＜1.6×10^-5，沒有沉淀生成，故D正確．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計算溶度積常數(shù)．