Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

[

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

請根據(jù)要求用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為_________。

（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。（填“酸”或“堿”）

（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________（填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是_____________，

Answer 1

【答案】He、Mg 堿性 NaOH Mg(OH)2 第三周期ⅣA族 KOH Al(OH)3

【解析】

（1）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，最外層為2個電子有零族的He和IIA的Mg；

（2）d位于元素周期表的第二周期VA族，為N元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性；

（3）g為Na元素、h為Mg元素，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，形成的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH﹥Mg(OH)2；

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，為Si元素；

（5）同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，金屬性越強，形成的最高價氧化物的水化物的堿性越強，表中所列元素中，金屬性最強的是K元素，則最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH；具有兩性的是Al(OH)3。