【題目】電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強，右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像信息可知，Ag—Pt電極上硝酸根離子得電子被還原成氮氣，化合價降低，Ag—Pt電極為電解池的陰極，與鉛蓄電池的負極相連；則A極為鉛蓄電池的正極，Pt電極為電解池的陽極，陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子失電子，則為水失電子生成氧氣和氫離子；

A. 鉛蓄電池的負極，鉛失電子生產(chǎn)的鉛離子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4，A正確；

B.交換膜左側(cè)Pt電極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移動，Ag—Pt電極上電極反應(yīng)為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，根據(jù)陰陽極上得失電子守恒，電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性不變，右側(cè)溶液酸性減弱，B錯誤；

C. 該電解池的陰極上硝酸根離子得電子被還原成氮氣，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，C正確；

D. 交換膜左側(cè)Pt電極上電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移動，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，參與反應(yīng)的水為1mol，電解液的質(zhì)量減少Δm(左) 1mol×18g/mol=18.0g，D正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

漂白粉使用說明書

主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣

用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。

注意事項：……

回答下列問題：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過35字)_____。

(2)用化學方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：______________；

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化

C. 純水的，說明加熱可導致水呈酸性

D. 的鹽酸與等體積水混合后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與4mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________________________________________。

（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____， A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為_____，反應(yīng)進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 當有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進行氧化反應(yīng)，A池中的H+可以通過隔膜進入B

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