【題目】已知，常溫下，有氧化還原反應（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有關說法正確的是

A. HFeO4-為還原劑，Fe(OH)3為氧化產物

B. 氧化劑與還原劑反應的物質的量之比為4∶3

C. 隨著反應的進行，溶液中c(H+)/Kw逐漸變小

D. 為此反應的中間產物，其中碳元素的化合價為0價

【答案】C

【解析】

A．Fe化合價由+6價降低到+3價，HFeO4-應該為氧化劑，Fe(OH)3為還原產物，故A錯誤；

B．HFeO4-為氧化劑，Fe化合價變化3，(NH2)2CS為還原劑，S化合價從2到+6變化8，氧化劑與還原劑反應的物質的量之比為8∶3，故B錯誤；

C．隨著反應的進行，溶液中c(H+)逐漸變小，Kw不變，c(H+)/Kw逐漸變小，故C正確；

D．C與N相連C顯正價，C與S相連C也顯正價，C不可能為0價，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

(1)該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=________。

②反應達到平衡時，SO2的轉化率為_______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質的量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（　�。�

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中學化學中常用的四種物質。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比較，物質的量濃度較大的是____（填序號）。

（2）等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和HCl溶液與足量的NaHCO3固體粉末反應，起始反應速率較小的是_______填序號）。

（3）常溫下，pH均為10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水電離出的c(OH—)之比為_________________。

（4）常溫下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

①A點溶質為____________（寫化學式），此時c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的電離平衡______（填“被抑制”或“被促進”或“無影響”）

②結合化學用語，解釋C點pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列關于B點的判斷正確的是____

a．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應

b．混合液中的微粒種類共四種

c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是（均不考慮立體異構）

A. 分子式為C4H10O且與Na反應生成氫氣的化合物有4種

B. 的二溴代物的數(shù)目有6種

C. 苯環(huán)上有兩個取代基丙基和丁基的同分異構體數(shù)目有8種

D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應的化合物有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素形成的常見單質或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物質，也可以代表相同的物質），有以下轉化關系：

下列說法不正確的是

A. ①②③④步中均發(fā)生了氧化還原反應

B. A只能為非金屬元素形成的單質

C. Al、Fe均可以在E的濃溶液中發(fā)生鈍化

D. B、C、D、E均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 3mol單質Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子

B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子

D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

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