【題目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中學(xué)化學(xué)中常用的四種物質(zhì)。

(1)pH相同的CH3COOH和HCl溶液比較,物質(zhì)的量濃度較大的是____(填序號(hào))。

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液與足量的NaHCO3固體粉末反應(yīng),起始反應(yīng)速率較小的是_______填序號(hào))。

(3)常溫下,pH均為10的 NaOH和NaHCO3 溶液,由水電離出的c(OH)之比為_________________。

(4)常溫下,用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,

①A點(diǎn)溶質(zhì)為____________(寫(xiě)化學(xué)式),此時(shí)c(CH3COO)_______c(CH3COOH)(填“大于” 、“小于”或“等于”),溶液中水的電離平衡______(填“被抑制”或“被促進(jìn)”或“無(wú)影響”)

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),解釋C點(diǎn)pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列關(guān)于B點(diǎn)的判斷正確的是____

a.醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

b.混合液中的微粒種類共四種

c.c(CH3COO) = c(Na)

【答案】 1:106 CH3COONa、CH3COOH 大于 被抑制 C點(diǎn)20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO在溶液中水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性,溶液pH=8 C

【解析】

(1)pH相同溶液中氫離子濃度相同,醋酸是弱酸部分電離,HCl是強(qiáng)酸完全電離;

(2)與足量的NaHCO3固體粉末反應(yīng),起始溶液中氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;

(3)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,電離出的氫氧根抑制水電離,碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根在溶液中水解促進(jìn)水電離;

(4)由圖可知,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時(shí),A點(diǎn)為半反應(yīng)點(diǎn),得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液,溶液顯酸性,B點(diǎn)為中性點(diǎn),得到的是醋酸和醋酸鈉混合液,C點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn),得到醋酸鈉溶液,溶液顯堿性。

(1)pH相同的CH3COOH和HCl溶液中氫離子濃度相同,若溶液中氫離子濃度為1mol/L,CH3COOH是弱酸,部分電離,CH3COOH溶液濃度應(yīng)大于1mol/L;HCl是強(qiáng)酸,完全電離,鹽酸溶液濃度為1mol/L,物質(zhì)的量濃度較大的是CH3COOH溶液,故答案為:②;

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液相比較,HCl溶液中氫離子濃度大于CH3COOH溶液,與足量的NaHCO3固體粉末反應(yīng),起始反應(yīng)速率HCl溶液快、CH3COOH溶液慢,故答案為:②;

(3)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,電離出的氫氧根抑制水電離,氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,則pH均為10的氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L,碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根在溶液中水解促進(jìn)水電離,溶液中氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子,所以由水電離出的c(OH-)=10-14/10-10mol/L=10-4mol/L,由水電離出的c(OH)之比為10-10mol/L:10-4mol/L=1:106,故答案為:1:106

(4)由圖可知,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時(shí),A點(diǎn)為半反應(yīng)點(diǎn),得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液,溶液顯酸性,B點(diǎn)為中性點(diǎn),得到的是醋酸和醋酸鈉混合液,C點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn),得到醋酸鈉溶液,溶液顯堿性。

①用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時(shí),A點(diǎn)為半反應(yīng)點(diǎn),得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合液,溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根水解,c(CH3COO)大于c(CH3COOH),醋酸電離出的氫離子抑制水的電離,故答案為:CH3COONa、CH3COOH;大于;被抑制;

②用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時(shí),C點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn),得到醋酸鈉溶液,醋酸根在溶液中水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性,溶液pH=8,故答案為:C點(diǎn)20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COO在溶液中水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,使溶液顯堿性,溶液pH=8;

③a、用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液時(shí),B點(diǎn)為中性點(diǎn),得到的是醋酸和醋酸鈉混合液,故錯(cuò)誤;

b、醋酸和醋酸鈉混合液中存在的微粒有H2O和CH3COOH兩種分子,Na+、CH3COO、OH-和H+四種離子,故錯(cuò)誤;

c、醋酸和醋酸鈉混合液中存在電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+c(OH-),由于中性溶液中c(H+)=(OH-),則c(CH3COO) = c(Na),故正確;

故選c,故答案為:c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元

HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH7時(shí),c(Na)c(A)c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)

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【題目】現(xiàn)有COCO2的混合氣體20克,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為______,其平均摩爾質(zhì)量為_______。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)若將該混合氣體全部通過(guò)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

則:①氣球中收集的氣體是______,其質(zhì)量為_______

A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子是否沉淀完全,其方法為_______。

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【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH)

B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得:C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡____________(選填“向左移”“向右移”或“不移動(dòng)”)。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。

A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等

(4)某溫度下,將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_____

(5)己知:① C(s)+H2O(l) =CO(g)+H2(g) △H1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3

則C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。

(6)若設(shè)計(jì)以一氧化碳為燃料的堿性燃料電池,則正極為通入_______(填化學(xué)式)的一極,其電極反應(yīng)式是:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,常溫下,有氧化還原反應(yīng)(未配平):HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. HFeO4-為還原劑,Fe(OH)3為氧化產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為43

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)/Kw逐漸變小

D. 為此反應(yīng)的中間產(chǎn)物,其中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有XY在同一周期,Y無(wú)最高正價(jià),Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B. Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C. W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B. 圖Ⅱ先滴加5溶液,再滴加5溶液。比較溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度(20℃);。室溫下,比較溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

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