13．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，四氧化三鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．堿性鋅錳電池正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++N03-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注重學(xué)生分析與應(yīng)用能力、思維嚴(yán)密性訓(xùn)練，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物克倫特羅（Clenbuterol）結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是（　�。� 
A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B．該物質(zhì)易溶于鹽酸
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個(gè)吸收峰
D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y
B．非金屬性：X＞Y
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號(hào)表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè)．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na2CrO4（填化學(xué)式），每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．A為電源的正極 （填“正極”、“負(fù)極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?/TD>
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（某些反應(yīng)的條件和生成物已略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：HNO3．
（2）物質(zhì)B的電子式：．
（3）反應(yīng)G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入2.88g銅粉，加熱充分反應(yīng)．計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL）．

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C．通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
D．鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbSO4

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