5．下列實驗操作與預(yù)期的實驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康?/TD>
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色的鈷玻璃觀察；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離．

解答 解：A．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍色的鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫是還原劑、硝酸鋇是氧化劑，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，硝酸鉀溶解度變化較大，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、氧化還原反應(yīng)、非金屬性強弱比較、焰色反應(yīng)等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的命名中正確的是（　�。�
A．1-甲基戊烷B．2-乙基戊烷
C．2，5-二甲基己烷D．2，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．P1＜P2B．該反應(yīng)的△H＞0
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖①-④中的②③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大�。篘a＞O＞S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol•L-1，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則B點對應(yīng)的壓強最大．
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為66.7%，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）?N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達到化學(xué)平衡]．

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