Question

實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol?L^-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體

11.4

g
②若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是

10.6

g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是

B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時(shí)越過刻度線

偏低

；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶

偏低

；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

不變

；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容

偏高

．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

，反應(yīng)后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3O H^-=Fe（OH）₃↓

．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

乙

（填甲或乙）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別

溶液和膠體

．

Answer 1

分析：（1）①設(shè)溶液的體積為1L，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)C=

n

V

求出物質(zhì)的量濃度；②根據(jù)各公式是否與體積有關(guān)判斷；
（2）①根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量；
②根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，可知左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；
③根據(jù)容量瓶的使用要求；
④根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）①根據(jù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
②根據(jù)FeCl₃溶液能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
③根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；
④根據(jù)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有．

解答：解：（1）①設(shè)鹽酸的體積為1L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為1000mL×1.19g?cm^-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

1000mL×1.19g?cm -3×36.5%

36.5mol/L

=11.9mol，
所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

11.9mol

1L

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
②A、n=CV，所以與溶液體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，故B正確．
C、N=nN_A=CVN_A，所以與溶液體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，故D正確，
故選：BD；
（2）①因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml，Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.08mol?L^-1₌0.04mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案為：11.4；
②由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即：物體質(zhì)量=11g-0.4g=10.6g．故答案為：10.6；
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，但不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的，會(huì)導(dǎo)致誤差偏大，故答案為：B；
④A．加水時(shí)越過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏小，故答案為：偏低；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：不變；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，溶液冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；
（3）①Fe₂O₃粉末加入適量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成，故答案為：Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；
③向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐； 
④因膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙；溶液和膠體．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，同時(shí)考查了鐵的化合物的性質(zhì)，難度不大．