隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用CO
2,引起了普遍的重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來生產(chǎn)甲醇:
CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol
-1)的變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下,若將6mol CO
2和8mol H
2充入2L的密閉容器中,測得H
2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)).
①在反應(yīng)進(jìn)行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H
2)=
1mol/(L?min)
1mol/(L?min)
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H
2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
.
(3)下列各項(xiàng)中,不能夠說明CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)已達(dá)到平衡的是
D
D
(填選項(xiàng)).
A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
C.一定條件下,H
2O(g)的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO
2,同時生成1mol CH
3OH.