在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）

A．

H2SO4

B．

HCl

C．

CO2

D．

NH3•H2O


考點：

鎂、鋁的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

AlO2﹣可以和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，故制備氫氧化鋁時要用弱酸或弱堿．

解答：

解：由于硫酸溶液和鹽酸都是強酸溶液，沉淀AlO2﹣時生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶解在過量的強酸溶液中，故AlO2﹣難以完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A、B不是最好的試劑；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以與AlO2﹣反應(yīng)制備氫氧化鋁，故C正確；

D．氨水是弱堿溶液，不與AlO2﹣反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點考查氫氧化鋁的制備，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H＋]的增大而加快。

                      

反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（）

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．

日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C．

用Al（OH）3制胃酸過多

D．

電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是（）

A．

該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．

鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．

鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

D．

總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：

（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有；在溶解過濾時使用的主要儀器有

（3）往濾液中加入過量溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：．

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是

    A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 最高價氧化物的化學(xué)式為SeO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 

已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）

與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（   ）

    A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

    C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

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