Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平．

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有

（3）往濾液中加入過(guò)量溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：．

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)×100%．

Answer 1

考點(diǎn)：

探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
專題：	實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．
分析：	（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平； （2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過(guò)濾裝置選擇需要的儀器； （3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂； （4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁； （5）將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平，取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平，故答案為：托盤天平； （2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過(guò)濾裝置選擇需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒； 故答案為：Cu、Si；漏斗、燒杯、玻璃棒； （3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O； 故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O； （4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O， 故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O； （5）將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%，故答案為：×100%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了物質(zhì)分離提純的分析判斷，主要是實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作方法和反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．